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原电池和电解池差异

时间:2016-12-02 16:50来源:未知 作者:admin 点击:
原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极。电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极.

原电池和电解池差异

 

原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极。电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极
1
、电子的流向、发生的反应
   
原电池:负极失电子发生氧化反应

正极得电子发生还原反应
   
电解池:失去电子的极即氧化极,也就是阳极;

得到电子的极即还原极,也就是阴极。
2
混合连接时

、原电池、电解池、电镀池的判断规律
1)若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件。有活泼性不同的两个电极;两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用),只要同时具备这三个条件即为原电池。

2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池。

3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极),有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池。

 

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